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![A expressão matemática da 1\textsuperscript{\underline{a}} Lei da Termodinâmica relaciona o calor trocado pelo gás (Q) com o trabalho do gás no processo (\tau) e a variação da energia interna do gás (\Delta U), que se resume pela igualdade
\begin{center}
Q = \tau + \Delta U
\end{center}
Nessa igualdade, o trabalho (\tau) e a variação da energia interna do gás (\Delta U) são determinados pelas expressões
\begin{center}
\tau = P x \Delta V
\end{center}
e
\begin{center}
\Delta U = \frac{3}{2} x n x R x \Delta T
\end{center}
em que P é a pressão do gás, \Delta V é a variação do volume do gás, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases perfeitos e \Delta T é a variação da temperatura do gás.
Com base nessas informações, os processos termodinâmicos em que não há realização de trabalho e os processos em que não há variação da energia interna são aqueles conhecidos, respectivamente, como transformações
\begin{multicols}{2}
\begin{enumerate}[label=(\Alph*)]
\item isobáricas e isotérmicas.
\item isobáricas e isovolumétricas.
\item isovolumétricas e isotérmicas.
\item isovolumétricas e isobáricas.
\item isotérmicas e isobáricas.
\end{enumerate}
\end{multicols}](https://static.wixstatic.com/media/4ca89d_24f0a5ff910b4e479154d0fd48722408~mv2.jpg/v1/fill/w_757,h_1070,al_c,q_85,usm_0.66_1.00_0.01,enc_auto/4ca89d_24f0a5ff910b4e479154d0fd48722408~mv2.jpg)
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