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Alguns famosos físicos perceberam que o comportamento de uma determinada massa de gás dependia da temperatura, pressão e volume. Para estudar os efeitos dessas grandezas, foi adotado um procedimento muito útil, não só na Física como na ciência em geral: manter fixas algumas grandezas e estudar o comportamento de apenas outras duas de cada vez. Foi o que fez o físico e químico irlandês Robert Boyle, em 1660. Ele manteve fixa a temperatura do gás e estudou a relação entre as grandezas restantes (pressão e volume), obtendo uma lei hoje conhecida como Lei de Boyle.
Considere certa massa gasosa que ocupa um volume de 10 litros sob pressão 2 atmosferas. O gás sofre uma transformação isotérmica, elevando sua pressão para 5.10^5 N/m^2. Com base nas informações, qual será aproximadamente em cm^3, o novo volume do gás?
Dado: 1 atmosfera = 1 atm = 1,013.10^5 N/m^2
\begin{multicols}{2}
\begin{enumerate}[label={\alph*})]
\item 4,05 . 10^{-3}
\item 4,05 . 10^{-2}
\item 4,05 . 10^{1}
\item 4,05 . 10^{2}
\item 4,05 . 10^{3}
\end{enumerate}
\end{multicols}
\newpage
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