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pdf_001.png
Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à temperatura de 90^oC. Passadas algumas horas, a água se encontrava a 15^oC. Sabendo que o calor específico da água é 1,0 cal/(g \cdot ^oC), que a densidade da água é 1,0 g/mL e admitindo que 1 cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi, aproximadamente,
\begin{multicols}{3}
\begin{enumerate}[label=(\Alph*)]
\item 220 kJ.
\item 300 kJ.
\item 50 kJ.
\item 140 kJ.
\item 250 kJ.
\end{enumerate}
\end{multicols}
Avisos Importantes

Avisos importantes...

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