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#1: Para resolver esta questão, siga estes passos:

Passo 1: Calcule a quantidade total de energia liberada pela queima do etanol. Para isso, utilize o poder calorífico do etanol fornecido na questão e a massa de etanol que foi queimada. Multiplique o poder calorífico pela massa de etanol para encontrar a energia total liberada. Observe as unidades para garantir que estão consistentes.
PARA VARIAR EM 60^OC A TEMPERATURA DE M QUILOGRAMAS DE AGUA, FOI UTILIZADA TODA A ENERGIA PRODUZIDA PELA QUEIMA DE 100 G DE ETANOL. PARA ESSAS CONDICOES, CONSIDERE OS SEGUINTES VALORES: \BEGIN{ITEMIZE} \ITEM PODER CALORIFICO DO ETANOL IGUAL A 30,00 KJ/G; \ITEM CALOR ESPECIFICO DA AGUA IGUAL A 4,20 J/G^OC. \END{ITEMIZE} O VALOR DE M, EM QUILOGRAMAS, E APROXIMADAMENTE IGUAL A: \BEGIN{MULTICOLS}{4} \BEGIN{ENUMERATE}[LABEL=(\ALPH*)] \ITEM 36 \ITEM 24 \ITEM 18 \ITEM 12 \END{ENUMERATE} \END{MULTICOLS}
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