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Vestibular
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#1: Comece identificando qual é a quantidade de energia que o corpo da modelo precisa consumir para elevar a temperatura da água. Observe que essa energia corresponde ao excesso de calorias ingerido.
![Uma modelo está permanentemente fazendo regime da Somália, em que a média alimentar diária é de 1580 Calorias. Participou de uma festa em que foram servidos irresistíveis canapés de camarão. Consultando a tabela de valores calóricos de cada alimento, ela estimou que ingeriu 600 kcal a mais do que devia. Então ela teve a seguinte ideia: ``Se eu tomar água gelada a 6^oC, meu corpo vai consumir as 600 kcal, elevando a temperatura da água até 36^oC, e o excesso de água será naturalmente eliminado''.
Considere que a densidade da água é 1g/ml e que o calor específico da água é 1cal/g^oC.
Quantos litros de água ela deverá tomar?
\begin{multicols}{3}
\begin{enumerate}[label=(\Alph*)]
\item 20 litros.
\item 16,6 litros.
\item 9,8 litros.
\item 2 litros.
\item 1,6 litros.
\end{enumerate}
\end{multicols}](https://static.wixstatic.com/media/4ca89d_d79673340d064e729d4a9bebaf34a3f6~mv2.jpg/v1/fill/w_757,h_1070,al_c,q_85,usm_0.66_1.00_0.01,enc_avif,quality_auto/4ca89d_d79673340d064e729d4a9bebaf34a3f6~mv2.jpg)
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