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#1: Comece identificando a fórmula que relaciona o pH com a concentração de íons de hidrogênio (H⁺).
O PH (POTENCIAL HIDROGENIONICO) E DENOMINADO COMO UMA GRANDEZA FISICA E QUIMICA, QUE E RESPONSAVEL PELA CLASSIFICACAO DE SUBSTANCIAS QUE PODEM VARIAR EM UMA ESCALA DE 0 A 14, SENDO CONSIDERADA SUBSTANCIA ACIDA QUANDO O VALOR DE PH ESTIVER NO INTERVALO ENTRE 0 E 6. QUANDO ESSES VALORES APARECEM ENTRE 8 E 14, SERA CLASSIFICADA COMO BASE E, QUANDO O PH FOR 7, E CLASSIFICADA COMO NEUTRA. EXISTE UMA GRANDE IMPORTANCIA DOS PHS NOS ALIMENTOS, POIS, PARA HAVER UMA BOA DIGESTAO ALIMENTICIA E UM BOM APROVEITAMENTO DOS NUTRIENTES E VITAMINAS, O PH DEVE SER ACIDO, ALEM DA PRESERVACAO DO ALIMENTO, JA QUE, DEPENDENDO DO NIVEL DE ACIDEZ, PODE-SE PROPICIAR UMA VARIACAO DA ATIVIDADE BACTERIANA, DE FUNGOS OU BOLORES NOS ALIMENTOS. O PH DE UMA SOLUCAO E DADO PELA SEGUINTE EQUACAO: PH = -\LOG{[H^+]}, SENDO H^+ A CONCENTRACAO DE IONS DE HIDROGENIO. EM UMA DETERMINADA AMOSTRA DE MELANCIA, FOI DETERMINADO, POR ANALISE DE LABORATORIO, UM PH = 5,3. CONSIDERANDO \LOG{2} = 0,3, A CONCENTRACAO DE IONS DE HIDROGENIO NESSA AMOSTRA, EM MOL.L^{-1} SERA DE \BEGIN{MULTICOLS}{3} \BEGIN{ENUMERATE}[LABEL=\ALPH*)] \ITEM 5.10^{-6} \ITEM 5.10^{-4} \ITEM 2.10^{-5} \ITEM \FRAC{1}{2.10^{4}} \ITEM \FRAC{5}{2.10^{5}} \END{ENUMERATE} \END{MULTICOLS}
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