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#1: Para resolver a primeira afirmação, comece lembrando da Primeira Lei da Termodinâmica: ΔU = Q - W, onde ΔU é a variação da energia interna, Q é o calor trocado e W é o trabalho realizado.
![O diagrama p x V de uma transformação termodinâmica visto na figura a seguir, mostra diferentes possibilidades de transformações em um gás ideal entre o estado inicial i e o estado final f. Considere que as temperaturas do estado inicial (T_i) e do estado final (T_f) sejam iguais a 300 K. Definindo \Delta Q como módulo do calor trocado entre gás e vizinhança, \Delta W como o módulo do trabalho realizado pelo gás sobre a vizinhança e \Delta U o módulo da variação da energia interna durante as transformações.
Considerando esses dados assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.
\begin{center}
\end{center}
( ) \Delta Q_I < \Delta Q_{III}
( ) \Delta U_{II} = 0 J
Assinale a sequência CORRETA.
\begin{multicols}{2}
\begin{enumerate}[label=\Alph*)]
\item FF.
\item VF.
\item FV.
\item VV.
\end{enumerate}
\end{multicols}](https://static.wixstatic.com/media/4ca89d_dc933686a0c140f88689b8fd4c022dd5~mv2.jpg/v1/fill/w_757,h_1070,al_c,q_85,usm_0.66_1.00_0.01,enc_avif,quality_auto/4ca89d_dc933686a0c140f88689b8fd4c022dd5~mv2.jpg)
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