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Considere certa quantidade de gás ideal e suponha que esse gás descreva o processo termodinâmico ilustrado pela figura a seguir, começando de um estado inicial com pressão p_0 e volume V_A e atingindo um estado final com a mesma pressão p_0, mas com volume V_B (V_B > V_A).
\begin{center}
\end{center}
A esse respeito, assinale a afirmativa verdadeira.
\begin{enumerate}[label=(\Alph*)]
\item O trabalho realizado pelo gás em todo o processo vale p_0(V_B - V_A).
\item Como nos estados inicial e final a pressão do gás é a mesma, de acordo com 1\textsuperscript{\underline{a}} Lei da Termodinâmica, concluímos que o calor recebido pelo gás em todo o processo é nulo.
\item Pela equação de estado dos gases ideais, e usando o fato de que no processo em consideração a pressão inicial é igual à pressão final, concluímos que as temperaturas inicial e final são iguais.
\item Embora o trabalho realizado pelo gás em todo o processo seja positivo, há trechos durante o processo nos quais o trabalho realizado pelo gás é negativo.
\end{enumerate}
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