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Um calorímetro ideal contém 200 g de água a uma temperatura T_0 = 20 ^oC ao nível do mar. Uma certa quantidade de calor correspondendo a 48 kJ é transferida à água, que atinge uma temperatura T. Supondo que todo o calor transferido foi absorvido pela água, sabendo que o calor específico da água vale c = 1 cal/g ^oC e considerando a conversão 1 cal = 4 J, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da temperatura final da água, que se mantém líquida em todo o processo.
\begin{multicols}{3}
\begin{enumerate}[label=\alph*)]
\item T = 60^oC.
\item T = 70^oC.
\item T = 80^oC.
\item T = 90^oC.
\item T = 100^oC.
\end{enumerate}
\end{multicols}
stripBackgroudGeral.png

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