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Vestibular
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#1: Para começar, observe a equação química fornecida e a quantidade de gás butano que foi utilizada na combustão.
![PARA OBTER ENERGIA TERMICA, COM A FINALIDADE DE FUNDIR DETERMINADA MASSA DE GELO, PRODUZIU-SE A COMBUSTAO DE UM MOL DE GAS BUTANO (C_4H_{10}), A 1 ATM E A 25 ^OC. A REACAO DE COMBUSTAO DESSE GAS E:
\BEGIN{CENTER}
C_4H_{10} (G) + \FRAC{13}{2}O_2 (G) \RIGHTARROW 4CO_2 (G) + 5H_2O (\ELL)
\END{CENTER}
AS ENTALPIAS-PADRAO DE FORMACAO (\DELTA H) DAS SUBSTANCIAS CITADAS ESTAO INDICADAS NA TABELA:
\BEGIN{CENTER}
\END{CENTER}
CONSIDERANDO QUE A ENERGIA TERMICA PROVENIENTE DESSA REACAO FOI INTEGRALMENTE ABSORVIDA POR UM GRANDE BLOCO DE GELO A 0 ^OC E ADOTANDO 320 J/G PARA O CALOR LATENTE DE FUSAO DO GELO, A MASSA DE AGUA LIQUIDA OBTIDA A 0 ^OC, NESSE PROCESSO, PELO DERRETIMENTO DO GELO FOI DE, APROXIMADAMENTE,
\BEGIN{MULTICOLS}{3}
\BEGIN{ENUMERATE}[LABEL=(\ALPH*)]
\ITEM 7 KG.
\ITEM 5 KG.
\ITEM 3 KG.
\ITEM 10 KG.
\ITEM 9 KG.
\END{ENUMERATE}
\END{MULTICOLS}](https://static.wixstatic.com/media/4ca89d_458bac9f3c4e4b30b0569e933f8d0efa~mv2.jpg/v1/fill/w_733,h_1036,al_c,q_85,usm_0.66_1.00_0.01,enc_avif,quality_auto/4ca89d_458bac9f3c4e4b30b0569e933f8d0efa~mv2.jpg)
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