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Vestibular
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![A busca pela explicação das coisas sempre foi uma motivação para os homens. Desde épocas remotas, a ideia atômica instigou a proposição de teorias. Por volta de 1900, os cientistas já sabiam que o átomo de hidrogênio podia emitir e absorver apenas quatro comprimentos de onda na faixa da luz visível (656 nm, 486 nm, 434 nm e 410 nm). Mas o porquê disso foi proposto apenas em 1913, por Niels Bohr com algumas ideias bem originais. A figura a seguir é um esquema do modelo para o átomo de hidrogênio idealizado por Bohr. Em relação ao modelo proposto pelo físico, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas.
\begin{center}
\end{center}
\begin{enumerate}[label=\alph*)( )]
\item A força elétrica \vec{F} que atua no elétron devido ao núcleo do átomo faz com que a órbita do elétron diminua seu raio até que haja a colisão entre o elétron e o núcleo, aniquilando o átomo.
\item Tanto a força elétrica \vec{F} quanto a aceleração centrípeta que atua no elétron apontam na direção do núcleo.
\item No modelo, o raio orbital é quantizado podendo o elétron estar orbitando apenas a distâncias correspondentes a múltiplos inteiros de um fator associado à constante de Planck.
\item O modelo proposto por Bohr tem limitações quando átomos com mais elétrons são analisados.
\end{enumerate}](https://static.wixstatic.com/media/4ca89d_f8e7d0ecd6c84b4cb41a532b2cace8f9~mv2.jpg/v1/fill/w_113,h_161,al_c,q_80,usm_0.66_1.00_0.01,blur_2,enc_auto/4ca89d_f8e7d0ecd6c84b4cb41a532b2cace8f9~mv2.jpg)
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